初中化学方程式优秀范文
一、氧气的性质：
1. 物质与氧气的反应（氧气具有氧化性）
（1）木炭燃烧（碳与氧气）C + O2点燃CO2
（2）硫磺燃烧（硫与氧气）S + O2点燃SO2
（3）镁在空气中燃烧 2Mg + O2点燃2MgO
（4）铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2点燃Fe3O4
（5）铝在氧气中燃烧4Al + 3O2==点燃== 2Al2O3
（6）氢气在氧气中燃烧2H2+ O2点燃2H2O
（7）红磷在氧气中燃烧4P + 5O2点燃==== 2P2O5
（8）蜡烛在氧气中燃烧C+ O2点燃CO2+ H2O
二、制取氧气的反应：
1. 过氧化氢分解（二氧化锰催化） H2O2MnO2====H2O+ O2↑
三、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
四、水与金属的化学反应：
1. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+ Cu
五、酸、碱、盐的化学性质：
1. 金属分别与酸反应：稀硫酸、稀盐酸的化学性质。
Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑ Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑
Cu + 2HCl== CuCl2+ H2↑ （金属活动顺序表中氢前的金属可以与盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。）
六、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
1. 酸碱盐的反应：复分解反应发生的条件——有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
例：BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl （有沉淀析出）
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH （有沉淀析出）
CaO + H2O== Ca(OH)2 （有水生成）
CO2+ 2NaOH== Na2CO3+ H2O （有水生成）
七、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。这是量定律，它适用于所有化学变化。但质量守恒定律不能解释化学变化中的能量变化。如煤燃烧后质量变少，而水变水蒸气质量变多。这是因为煤燃烧时放出热量，使部分煤的分子分解成二氧化碳等气体，同时放出热量；水变成水蒸气时放出热量，使水分子的间隔变大，质量变小。但总的来看，质量守恒定律是普遍适用的。
八、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2↑ （还原剂是CO，氧化剂是CuO）
九、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O （澄清石灰水变浑浊）
十、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+ 2NaOH== Na2CO3+ H2O （无明显现象发生）
十一、二氧化碳与水反应：CO2+ H2O== H2CO3 （碳酸的性质）
十二、碱式碳酸铜受热分解：Cu(OH)2·CuCO3高温Cu2(OH)?·9H?O+ CO?↑+ H?O↑ （绿色粉末变成蓝色溶液并放出气体）
初中化学方程式总结
一、氧气的制取
高锰酸钾加热分解法：
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
固体二氧化镒与双氧水反应：
2KMnO4+3H2O2=2KOH+MnO2+O2↑+2H2O
二、氢气的制取
用锌粒与稀硫酸反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
三、二氧化碳的制取
大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
四、一氧化碳的制取
用含碳的化合物做原料，高温生成一氧化碳：C+H2=CH4(条件为高温) 天然气（主要成分为甲烷）在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O(条件为点燃) 水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气）制一氧化碳：C+H2O=CO+H2(条件为高温)
五、质量守恒定律的应用
1. 判断正误：镁在空气中燃烧生成白色固体，质量增加。对。根据质量守恒定律，参加反应的镁的质量等于生成氧化镁的质量，所以质量增加。
2. 化学方程式配平方法：奇偶法。即先将化学计量数变为最小公倍数，再配平奇数。如：配平C2H5OH+3O2=3H2O+CO2。先找出C、H、O原子个数，最小公倍数为6，再配平奇数。即C2H5OH+3O2→3H2O+3CO。最后根据质量守恒定律，配平其他原子数。即4C2H5OH+6O2=6H2O+4CO。
3. 化学方程式中的符号问题：化学方程式中，反应物和生成物前的化学计量数表示分子个数，不表示系数。如：不能说每个硫酸铜分子和氢氧化钠分子反应生成氢氧化铜分子和硫酸钠分子。而应说：1个硫酸铜分子和1个氢氧化钠分子反应生成1个氢氧化铜分子和1个硫酸钠分子。
4. 化学方程式的读法：一般从左到右读作“某（反应物）和某（反应物）反应生成某（生成物）”。有时要根据题目要求读作“每某摩尔该物质反应时生成某摩尔物质”。如：每摩尔硫酸与氢氧化钠反应时生成1摩尔水。
5. 化学方程式中各物质系数之比等于各物质物质的量之比。如：在某温度压强下，a体积的氨气与b体积的氯化氢气体化合生成c体积的气态化合物，则a/b=3/5。
6. 化学方程式中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比。如：在某化学式中，碳元素的质量分数为30%，氧元素的质量分数为70%，则该物质中碳、氧两种元素的质量比为C:O=3:7。
7. 化学方程式中各原子个数比等于各物质的系数与各原子种类乘积的比值。如：在上述氨气和氯化氢气体化合反应中，C原子个数与$H$原子个数之比为$3:5$。
8. 酸碱盐溶解性规律：酸碱盐的溶解性规律可用四句话概括：“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶解水中间；硫酸盐不溶钡和铅，微溶银钙碳酸盐不溶只有钾钠铵”。即大多数酸碱盐都能溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡和硫酸铅不溶于水；碳酸盐中只有碳酸钾钠铵不溶于水。
9. 酸碱盐的鉴别：（1）酸碱盐的鉴别应先考虑用酸碱指示剂或碳酸盐来鉴别。（2）鉴别物质的一般思路是先考虑物质的颜色，再考虑其特殊性质（如溶解性），最后考虑其一般性质（如酸碱性）。（3）鉴别时要注意除一种物质时不能引入新的杂质。（4）除杂质时要注意除杂试剂的适量性和除杂试剂不能引入新的杂质。（5）除杂质时一般先考虑用物理方法。（6）鉴别时一般先考虑用一种试剂鉴别多种物质。（7）检验溶液中的离子时一般先加酸
初中所有化学方程式
一、氧气(O2)
1. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：(大部分物质)
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
硫在氧气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
(2)化合物与氧气的反应：
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
二、二氧化碳(CO2)
1. 碳和二氧化碳：C + CO2
2. 一氧化碳和二氧化碳：2CO + O2点燃2CO2
三、金属氧化物\二氧化硅(SiO2)
大理石与稀盐酸和稀硫酸反应：CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑，CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
四、一氧化碳还原氧化铜(CuO)
CO+ CuO 加热 Cu + CO2↑
五、甲烷(CH4)的燃烧
CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
六、乙醇(C2H5OH)的燃烧
C2H5OH+ 3O2点燃 3H2O+ 3CO2↑
七、酸的性质(酸溶液能跟酸碱指示剂、活泼金属、碱、盐反应)
1. 紫色石蕊试液遇酸变红，pH<7，无色酚酞试液遇酸不变色，pH=7，石蕊试液遇碱变蓝，酚酞试液遇碱变红。
铁锈与稀盐酸或稀硫酸反应：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4=FeSO4+3H2O。铁锈与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气。铁与稀盐酸或稀硫酸反应：Fe+HCl=FeCl+H2↑，Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO↑。铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。锌与稀盐酸或稀硫酸反应：Zn+HCl=ZnCl+H↑，Zn+HNO3=Zn(NO3)3+NO↑。镁与稀盐酸或稀硫酸反应：Mg+HCl=MgCl+H↑，Mg+HNO3=Mg(NO3)3+NO↑。铝与稀盐酸或稀硫酸反应：Al+3HCl=AlCl3+3H↑，Al+3HNO3=Al(NO3)3+NO↑。铜不与稀盐酸或稀硫酸反应。但铜可以与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag。酸与金属氧化物反应：氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水。氧化铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。但酸与碱反应生成水，中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H?O，KOH+HNO3=KNO?+H?O。氢氧化钠和氢氧化钾可与二氧化碳反应，但氢氧化钙不能与二氧化碳反应。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：$NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} \uparrow + H_{2}O$。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为$Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$。酸与碱中和反应生成水，如氢氧化钠和氢氧化钙分别和硫酸反应的化学方程式为$NaOH + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$；$Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O$。酸与盐的反应：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；碳酸钠与氯化钡溶液不发生化学反应。
