高一化学第二学期中期考试题(卷)

高一化学第二学期中期考试题（卷）灵台一中　　　　　闫志利班级：姓名：考号：相对原子质量：S——32、O——16、H——1、Cu——64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）

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1、已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（）A、77B、114C、191D、2682、下列物质属于同素异形体的是（）A、O₂和O₃B、CO和CO₂C、¹²C和¹⁴CD、H₂O和D₂O3、加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A、MnO₂Mn²⁺B、NaNa⁺C、SO₂SO₃^2-D、Ca²⁺Ca4、下列离子能在同一溶液中在量共存的是（）A、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-B、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-D、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-5、下列试剂能用来鉴别SO₂和CO₂的是（）A、紫色石蕊试液B、品红试液C、澄清石灰水D、氢氧化钠溶液6、与6.0克SO₃所含的氧原子数相等的SO₂的质量为（）A、3.6gB、6.0gC、7.2gD、5.4g7、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）A、CO₂B、N₂C、SO₂D、NH₃8、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A、从上到下原子半径逐渐减小B、易形成-1价离子C、最高价氧化物的水化物显酸性D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱9、与OH^-具有相同质子数和电子数的粒子是（）A、Na⁺B、Cl^-C、NH₃D、F^-10、下列各组化合物中，化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是（）A、H₂O和Na₂OB、NaCl和NaBrC、NaOH和NaClD、Na₂O₂和H₂O₂11、下列粒子中，按半径由小到大顺序排列的是（）A、PSClB、Li⁺Na⁺K⁺C、IBrClD、NaMgAl12、下列电子式中，书写正确的是（）A、13、下列离子方程式中，书写正确的是（）A、把稀硫酸滴在铜片上Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂B、把盐酸滴在石灰石上CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂C、混合碳酸氢钠跟盐酸HCO₃^-+H⁺====H₂CO₃D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合CuSO₄+2OH^-==Cu（OH）₂+SO₄^2-14、等体积同物质的量浓度的H₂SO₄、AgNO₃、BaCl₂三种溶液混合静置后，所得溶液中离子浓度最大的是（）A、Cl^-B、H⁺C、SO₄^2-D、NO₃^-15、在用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是（）A、1：1B、1：2C、2：1D、4：1选择题答题卡：题号123456789101112131415答案二、填空题（本题共3小题，每空3分，共30分）16、浓硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是：（1）浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”；（2）浓硫酸与铜片共热后溶液变蓝；（3）浓硫酸常温下使铁、铝钝化。17、在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式如下：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺===Y^-+3S+3H₂O（1）YO₃^n-中Y元素的化合价是：，（2）Y元素原子的最外层电子数是：，（3）S^2-和Y^-的还原性比较S^2-Y^-（填大于、小于或等于）。18、在第三周期元素中，原子半径最大的金属元素是，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是，原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2，该元素是，单质的化学性质最稳定的元素是。三、推断题（每空4分，共20分）19、有相邻四个周期的六种元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大，其中A与C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；E的单质在B的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰；C的单质也能在B的单质中燃烧，产物为淡黄色粉末，C的原子比D的原子少2个电子；C与F在一定条件下可化合生成CF型化合物，根据以上事实回答：（1）B的原子结构示意图为；D的离子结构示意图为。（2）C单质在B单质中燃烧的产物与A单质在B单质中燃烧的产物发生反应，其化学方程式为：。（3）将E单质在B单质中燃烧的产物通入过量的C的最高价氧化物对应水化物溶液中，发生反应的化学方程式为：。（4）将D的单质投入到E的最高价氧化物的水化物溶液中，发生反应的化学方程式为：。四、实验题（16分）20、五、计算题（本题包括2小题，每小题12分，共24分）21、某气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物相对分子质量为80，且其原子核内质子数为质量数的一半，试通过计算确定该元素的名称。22、用Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（在标况下），试计算：（1）被还原的硫酸的物质的量；（2）把所得到的CuSO₄配制成500mLCuSO₄溶液，所得溶液中溶质的物质的浓度。