初中化学必背方程式优秀范文
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
二、碳的化学性质
1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
2. 碳在氧气不充分的条件下燃烧：2C + O2 点燃 2CO
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
4. 二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO2高温 2CO
5. 二氧化碳与碳反应（条件是高温）：CO2+ C高温 2CO
三、二氧化碳的制取和性质
1. 制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+ 2HCl== CaCl2+ H2O+ CO2↑
2. 二氧化碳溶于水：CO2+ H2O== H2CO3
3. 二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀：CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O
4. 二氧化碳通过炽热的碳层，生成一氧化碳：C+ CO2高温 2CO
5. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳。
四、酸的性质（实验室制氢气）
1. 一般用锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑
实验室里常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
五、碱的性质
1. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+ HCl== NaCl+ H2O
注意：这里不能用酚酞试液检验溶液中有无氢氧化钠，因为生成氯化钠溶液呈中性，无法使酚酞变色。
六、盐的性质（化学方程式）
1. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na2CO3+ 2HCl== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
注意：这里不能用酚酞试液检验溶液中有无氢氧化钠和碳酸钠，因为生成氯化钠溶液呈中性，无法使酚酞变色；生成二氧化碳气体无法使澄清石灰水变浑浊。
七、化学实验基本操作和常用仪器使用注意事项（优秀范文）
1. 使用天平时，应把药品装入纸袋里（或放在烧杯等容器中），放在天平上称量。不能用手拿砝码。添加砝码时，用镊子夹取。不能把砝码弄湿、弄脏。否则会使砝码锈蚀而质量减轻。注意加砝码时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。移动游码时，必须使指针指在分度盘的中央。被测物体的质量不能超过天平的称量范围。砝码必须放回砝码盒中，不能直接用手拿取。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中。不能把砝码弄湿、弄脏，否则会使砝码锈蚀而质量减轻。使用托盘天平时应把天平放在水平桌面上，游码移到零刻度线处；取用砝码要用镊子，不能用手拿砝码；被测物体要放在左盘里，砝码要放在右盘里；称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中。注意轻拿轻放。使用天平时要注意以下几点：①天平在使用时应放在水平台上；②使用前要调节天平的横梁平衡；③左盘放物体，右盘放砝码；④向右移动游码相当于向盘中添加砝码；⑤加、减砝码时要用镊子夹取，不能用手拿砝码；⑥潮湿的物体和化学药品不能直接放在天平的托盘中。⑦被测物体的质量不能超过天平的称量范围。
八、实验现象描述注意事项（优秀范文）
实验
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一、化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 一氧化碳充分燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4. 一氧化碳不充分燃烧：2CO + O2点燃2CO+X
二、分解反应
5. 氯酸钾制氧气：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
6. 水的电解：2H2O通电2H2↑+ O2↑
三、置换反应
7. 氧化铜与氢气反应：H2+CuO加热Cu+H2O
8. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
9. 锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
10. 镁和稀盐酸反应：Mg+HCl==MgCl+H2↑
四、复分解反应
11. 盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
12. 硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O
五、其它反应类型
13. 氢氧化钠和二氧化碳反应：$NaOH+CO_{2}$==NaHCO?
14. 过氧化氢分解制氧气：$H_{2}O_{2}$MnO_{2}$= 2H_{2}O+ O_{2} \uparrow$。
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一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
二、碳的化学性质
1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
2. 碳在氧气不充分的条件下燃烧：2C + O2 点燃 2CO
三、二氧化碳的制取、收集和检验：
1. 水制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2. 二氧化碳的收集：a.排水法（因为二氧化碳能溶于水且与水发生反应）b.向上排空气法（因为二氧化碳的密度比空气大）
3. 二氧化碳的检验：将燃着的木条伸入集气瓶内，木条立即熄灭，证明是二氧化碳。
四、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
五、酸、碱、盐的制取和性质：
1. 制取稀盐酸：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。
CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳）
2. 制取氢氧化钠溶液：用适量的稀盐酸与氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液）反应即可制得。
3. 制取氢氧化钙溶液：碳酸钙与氢氧化钠溶液反应即可制得。
4. 碱的性质：（碱的通性）能使指示剂变色，使酚酞变红，使紫色石蕊变蓝等。注意：碱与指示剂的反应不是化学变化。如：氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红。氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而不能使酚酞试液变红。注意区分熟石灰和石灰石。熟石灰是氢氧化钙，微溶于水；石灰石的主要成分是碳酸钙，不溶于水。两者都是建筑材料的主要成分。
5. 盐的性质：（盐的通性）盐的化学性质主要体现在盐与酸、碱的反应上。如：（1）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳。（注意：只有碳酸盐才能与酸反应生成二氧化碳）（2）金属单质与盐溶液反应，置换出金属单质。如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （铁置换出铜）（3）金属氧化物与酸溶液反应生成盐和水。（4）碱溶液与盐溶液反应生成新碱和新盐。（5）酸溶液与盐溶液反应生成新酸和新盐。（6）复分解反应的条件——有沉淀、气体或水生成。以上就是初中化学必背方程式的一些优秀范文，希望对你有所帮助。
