连云港2018版中考化学复习方案题型训练3 本文关键词：连云港，题型，版中，复习，训练
连云港2018版中考化学复习方案题型训练3 本文简介：题型训练1．[2017·北京]实验小组用传感器探究NaOH稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图Z3－10所示。下列说法不正确的是()图Z3－10A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入NaOH稀溶液中D．从20s到40s，溶液的温度
连云港2018版中考化学复习方案题型训练3 本文内容：
题型训练
1．[2017·北京]实验小组用传感器探究NaOH稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图Z3－10所示。下列说法不正确的是(
)
图Z3－10
A．反应过程中有热量放出
B．30
s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入NaOH稀溶液中
D．从20
s到40
s，溶液的温度升高、pH增大
2．向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图Z3－11所示。下列说法正确的是(
)
图Z3－11
A．a点所得固体为银和铁
B．b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C．c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌
D．d点所得固体为银、铁和锌
3．向一定的盐酸和氯化钙溶液的混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液，参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图Z3－12所示。下列说法正确的是(
)
图Z3－12
A．反应过程中没有气泡
B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7
4．[2017·重庆]A某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图Z3－13所示。下列说法错误的是(
)
图Z3－13
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
5．[2016·杭州]向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系符合如图Z3－14曲线的是(
)
图Z3－14
选项
甲
乙
A
稀硫酸
氢氧化钠溶液
B
稀盐酸
碳酸钙粉末
C
稀盐酸
锌粒
D
硝酸银溶液
铜粉
6．下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系(如图Z3－15)的是(
)
图Z3－15
A．图甲表示一定压强下，氧气在水中的溶解度
B．图甲表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度
C．图乙表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．图乙表示一定温度下，向水中加入硝酸钾
7．[2017·呼和]浩特下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是(
)
图Z3－16
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
8.
[2017·福建]常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图Z3－17，横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)，下列实验与图像对应关系合理的是(
)
图Z3－17
选项
M
N
y
A
水
氧化钙
溶液的温度
B
水
氢氧化钠
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜溶液
铁粉
溶液质量
9.[2017·眉山]向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图Z3－18所示。下列说法正确的是(
)
图Z3－18
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生反应的类型为置换反应
C．根据图中数据能计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．d点溶液中主要存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－
10．[2016·安顺]化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图Z3－19所示关系的是(
)
图Z3－19
选项
A
B
C
D
X
化合
反应
纯净物
物理
变化
化学
反应
Y
氧化
反应
混合物
化学
变化
化合
反应
11．[2017·达州]2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图Z3－20所示。下列说法中正确的是(
)
图Z3－20
A．生成物分子数之比是1∶2∶4
B．乙烯的化学式为C2H4
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．无机物不能转化为有机物
12．[2017·嘉兴]二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
图Z3－21
(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)图Z3－21中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是________。
13．[2016·新疆]在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图Z3－22所示。
图Z3－22
(1)A物质相对分子质量为________。
(2)上述物质中属于单质的是________(填序号)，属于有机物的是________(填化学式)。
(3)C物质的一个分子是由____________________构成的。
(4)写出反应A＋B→C＋D的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
14．[2017·临沂]如图Z3－23为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“●”和“”分别表示氢原子和氧原子。
图Z3－23
(1)虚线框内应填的微观图示是________________________________________________________________________(填序号)。
图Z3－24
(2)结合图Z3－23，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，________可分，而________不能再分。
(3)请写出该反应的化学方程式：______________________________。
15．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图Z3－25所示。请回答下列问题。
图Z3－25
(1)A点处溶液中的两种溶质是______________(写化学式)。
(2)AB段可观察到的实验现象是____________。
(3)BC段发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)CD段pH上升的原因是______________________________。
16．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究主题：水溶液中复分解反应的实质。
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
(1)实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图Z3－26中甲曲线所示。
图Z3－26
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式：________________________________。
②甲曲线M点时混合液体呈________色。
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是________(填序号)。
A．M点前曲线下滑的过程中，H＋和OH－结合成H2O，Ba2＋和SO42－结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅因为溶液中H＋在逐渐增大
(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是________(填序号)。
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na＋数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是______________(填离子符号)。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度________(填“增大”或“减小”)。
(3)拓展：①请根据示例仿写离子方程式。
示例：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；
离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
仿写：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
离子方程式：________________________________________________________________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后又逐渐变澄清。请推测此过程的溶液中Ca2＋的浓度变化情况：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
1．C
[解析]
结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸中滴加氢氧化钠稀溶液。
2．D
[解析]
a点所得固体为硝酸银和锌反应生成的银；b点时硝酸银完全反应，所得溶液中的溶质是没有反应的硝酸亚铁和反应生成的硝酸锌；c点时硝酸亚铁完全反应，所得溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌；d点所得固体为反应生成的银、铁和过量的锌。
3．D
[解析]
滴入的碳酸钠先与混合溶液中的盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生的二氧化碳不能与氯化钙发生反应，因此反应过程中有气泡冒出；a点时碳酸钠与溶液中盐酸恰好完全反应，此时溶液中除含有未反应的氯化钙外，还含有盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠；b点时盐酸、氯化钙恰好与所滴入的碳酸钠完全反应，再滴加碳酸钠溶液不再发生反应，溶液中氯化钠的质量不再增加，因此随碳酸钠的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小；ab线段上任意一点对应的溶液均是氯化钙与氯化钠的混合溶液，这两种溶质的溶液均呈中性。
4．C
[解析]
Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，发生化学反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。随Ba(OH)2溶液的滴入，硫酸的质量逐渐减小，a点表示滴入的Ba(OH)2溶液较少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；当二者恰好完全反应时，生成了沉淀和水，没有溶质，对应点为b；b点后继续滴入Ba(OH)2溶液，c点溶液中的溶质为Ba(OH)2；b点后继续滴入Ba(OH)2溶液，不再有硫酸钡生成，b、c两点沉淀的质量相等。
5．D
[解析]
稀硫酸中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图像不会有水平阶段；向稀盐酸中加入碳酸钙，开始时，溶液的总质量就是盐酸的质量，加入碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，溶液总质量增加，当盐酸全部反应完时，再加入碳酸钙就不反应了，且碳酸钙是固体，溶液的总质量不变；锌置换出氢，显然溶液质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以溶液总质量不再增加；铜粉置换银，因为铜的相对原子质量比银的小，所以开始反应时，溶液总质量是减小的，反应完全后，溶液总质量不变。
6．C
7.C
8.D
9．C
[解析]
氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完后氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。a点硫酸有剩余，则a点溶液中含有三种溶质：硫酸、硫酸钠、硫酸铜；bd段发生的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，为复分解反应；从图中可以看出，和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为100
g，生成的氢氧化铜沉淀的质量是24.5
g，结合硫酸铜和氢氧化钠的化学反应方程式可以计算出100
g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，从而计算出氢氧化钠的浓度；b点硫酸完全反应，d点时硫酸铜完全反应，氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应都生成硫酸钠，故d点溶液中只含有硫酸钠，存在的离子为Na＋、SO42－。
10．A
11.B
12．(1)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(2)Na＋
13．(1)16
(2)B
CH4
(3)两个氧原子和一个碳原子
(4)CH4＋2O2CO2＋2H2O
14．(1)D
(2)分子
原子
(3)2H2O22H2O＋O2↑
[解析]
(1)图中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，故“”表示H2O2，“”表示H2O，过氧化氢分解生成水和氧气，故虚线框内的微粒应
选D。(2)在化学反应过程中，分子可以再分成原子，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。(3)过氧化氢在催化剂作用下反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
15．(1)HCl和CaCl2
(2)产生气泡
(3)Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
(4)Na2CO3过量，溶液显碱性(合理即可)
16．(1)①Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
②无
③C
(2)①A
②Na＋、SO42－、OH－
③减小
(3)①Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
②先逐渐减小到几乎为0，后逐渐增加至原浓度
[解析]
(1)①氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。②甲曲线M点电导率为0，说明此时中和反应恰好完全，溶液中不存在自由移动的离子，溶液呈中性，溶液为无色。③M点前曲线下滑，是因为溶液中离子浓度在逐渐减小，离子浓度减小是因为氢离子和氢氧根离子结合成水，钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀；M点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，溶液中离子浓度几乎为0；M点后溶液导电率逐渐增大，是因为继续加入了硫酸，硫酸解离成氢离子和硫酸根离子。(2)①氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是碱，溶液中的酚酞溶液仍然呈红色；电导率下降到最低点时，溶液中仍然存在着大量的钠离子和氢氧根离子；溶液中钠离子来自硫酸钠，且钠离子不能与其他离子结合成沉淀，所以，随着硫酸钠的加入，溶液中钠离子数目一直增大。②N点时溶液中钡离子已被完全结合成沉淀，硫酸钠过量，所以，此点溶液中含有的离子有钠离子(Na＋)、硫酸根离子(SO42－)、氢氧根离子(OH－)。③溶液中复分解反应的实质是参加反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小。(3)①根据示例可写出氯化钡溶液和硫酸钠溶液发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。②开始是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中钙离子浓度逐渐减小，至完全反应时，溶液中钙离子浓度几乎为0，继续通入二氧化碳，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中钙离子浓度逐渐增大，直至达到原溶液中钙离子的浓度。