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初三化学上册第二单元知识点总结

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初三化学上册第二单元知识点总结 本文简介:第二单元我们周围的空气课题1空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,通过实验得出:空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5。二、空气中氧气成分的测定:1.药品;红磷2、实验现象:红磷燃烧放出大量的热,产生大量的白烟3、实验结论:氧气约占空气总体积的1/5;氧气有助燃性;

初三化学上册第二单元知识点总结 本文内容:

第二单元

我们周围的空气

课题1

一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,通过实验得出:空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5。

二、空气中氧气成分的测定:

1.药品;红磷

2、实验现象:红磷燃烧放出大量的热,产生大量的白烟

3、实验结论:氧气约占空气总体积的1/5;氧气有助燃性;空气中还有4/5体积的气体不可燃烧,也不助燃也不溶于水

4、原理:

5、实验误差分析

(1)测得氧气含量小于1/5

A、红磷量不足,氧气没有全部消耗完

B、集气瓶(装置)还没有冷却到室温就打开弹簧夹

C、装置的气密性不好

(2)测得氧气含量大于1/5

A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧,气体受热后膨胀从导管逸出

B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖(瓶内气体逸出)

思考:可否换用木炭、铁等物质?

答:不能用木炭燃烧产生了气体,

不能用铁(铁在空气中不能燃烧)

不能用硫代替红磷,硫燃烧产生的是气体,瓶内压强不能减小

6、

为什么选择红磷。而不用其他物质呢?

红磷燃烧产生的是固体,而不是气体,并且只消耗氧气

7、在集气瓶中加少量水的目的是:吸收白烟,防止污染空气

三、空气的主要成分(按体积分数)

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

四、物质的分类:纯净物和混合物

1、纯净物:由一种物质组成的,可以用专门的化学符号来表示

举例:水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等

2、

混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。

举例:溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等

2、稀有气体:霓虹灯

六、空气的污染及防治。

1、

造成空气污染的物质:有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

2、存在的环境问题:

温室效应(二氧化碳含量过多引起)、

臭氧空洞(氟里昂的排放)、

酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4、

防止空气污染的措施:

加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。

课题2

氧气

一、氧气的物理性质

1、通常情况下,是无色无味的气体;

2、密度比空气略大。(可用向上排空法收集);

3、不易溶于水(可用排水法收集);二、氧气的化学性质

二、几种物质燃烧的现象

1、木炭(黑色固体)燃烧

实验现象:在氧气中:发出白光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

反应原理:

2、硫(黄色)燃烧:

实验现象:在空气中:发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中:

发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

反应原理:

实验时,要在瓶底装少量水或氢氧化钠溶液的目的是:吸收二氧化硫,防

止污染空气。

3、红磷的燃烧

实验现象:产生大量白烟

反应原理:

4、镁带在空气氧气中燃烧

实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。

反应原理

5铁丝燃烧

实验现象:在氧气种剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。

在空气中不能燃烧,只发生红热现象

反应原理:

注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。

三、反应类型:

①:化合反应:多变一

②:分解反应:一变多

③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。

课题3

实验室制取氧气

一、工业制氧气(分离液态空气法)

原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏)

二、氧气的实验室制法(化学变化)

1、双氧水(过氧化氢溶液)制取氧气

①实验原理:

注:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用

②催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

催化剂的特点:两不变(质量、化学性质不变)、一变(反应速率改变)

③、装置:

固体与液体反应,不需加热

)固液常温型

注意事项:

①分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)

①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):

反应原理:

注意:MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用

②加热高锰酸钾:

反应原理:

B、装置:固固加热型

C、操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。

检查装置的气密性

:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。

D、收集氧气的方法:

①排水法(不易溶于水)

②向上排空法(密度比空气大)

氧气的检验与验满

检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;

验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。

F、易错事项:

1、试管口为什么要略微向下倾斜:防止冷凝水倒流,炸裂试管底部。

2、用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花的目的是:

防止高锰酸钾粉末进入导管,

3、

为什么要等导管口连续均匀冒出气泡时再收集:

刚开始产生的气泡可能是空气,收集的不纯

4、

实验结束后,为什么先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯

防止水槽中的水倒流回试管底部,,使试管骤冷而炸裂

6

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