高中化学基本概念和基本理论总结 本文关键词：基本概念，基本理论，高中化学
高中化学基本概念和基本理论总结 本文简介：高中化学基本概念和基本理论总结1、物质的组成、性质和分类所有的物质都是由元素组成的。从微观来看，分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒。分子能独立存在。是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有、、、、S等单质，稀有气体，非金属氢化物、氧化物，含氧酸，大多数有机物等，它们都属于分子晶体，原
高中化学基本概念和基本理论总结 本文内容：
高中化学基本概念和基本理论总结
1、物质的组成、性质和分类
所有的物质都是由元素组成的。从微观来看，分子、原子、离子是构成物质的最基本的微粒。分子能独立存在。是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有
、
、
、
、S等单质，稀有气体，非金属氢化物、氧化物，含氧酸，大多数有机物等，它们都属于分子晶体，原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子重新组合形成新的物质。原子间结合可形成分子，如
分子，
分子，也可以直接形成晶体，如金刚石晶体，Si晶体，
晶体。金属晶体也可看成是由金属原子构成的物质，实际上是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，金属单质都属于金属晶体。离子是带电的原子或原子团，由阴阳离子结合而构成的物质，属于离子晶体，大多数的盐、强碱、活泼金属氧化物都属于离子晶体。
物质的性质是由它的结构决定的。物质的性质通过自身的变化表现出来。物理性质指没有发生化学反应就表现出来的性质，例如物质颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点、导电性、导热性、密度、硬度等，可以通过观察法和测量法来研究的性质。化学性质指物质在发生化学变化时才表现出来的性质，如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性等。
物质根据其组成和性质，可分为纯净物和混和物。混合物是由不同种物质的分子混合而成的，没有固定的组成和熔沸点、如空气、溶液、汽油、玻璃等。这里要特别注意的是，同素异形体混在一起称为混合物，如金刚石和石墨在一起为混和物。同理，
与
的气体也为混合物。另外，聚合物因分子的聚合度不同，没有固定熔点，也被视为混合物，纯净物指的是由同种分子构成，有固定的组成和熔沸点。这里特别要注意的是结晶水合物属于纯净物。另外，自然界中所存在的一些矿物，材料往往不是纯净物。这时要求我们掌握的是它的主要成份，例如硫铁矿的主要成分是
，菱镁矿的主要成分是
等。纯净物根据组成元素种类，又可细分为单质和化合物，单质指同种元素组成的纯净物，又细分为金属、非金属和稀有气体。金属单质在常温下降
为液态外，都是固体。它们具有金属光泽、有导电性、导热性、延展性，在化学反应中表现还原性。非金属单质中只有
为液态，其它均为气态或固态，金刚石，晶体硅和晶体硼属于原子晶体，石墨属于混合晶体，其余多为分子晶体。与金属单质对比，非金属单质通常没有金属光泽、导电、导热性能差，在化学反应中，象
等常表现氧化性，象C、
等常表现还原性。稀有气体因其特殊的结构而单列为一族，它们都是单原子分子，因为其最外层电子排布已达到稳定结构。化合物指由两种或两种以上元素组成的纯净物，分为无机化合物和有机化合物。无机化合物又可分为酸、碱、盐、氧化物。其中酸指的是在水溶液中电离所产生的阳离子全部是
的化合物。酸的分类有多种方式：①根据构成元素分为含氧酸（如
）和无氧酸（如
等）；②根据可电离出的
数目分为一元酸（
）二元酸（如
）和多元酸（如
）；③根据酸性强弱可分为强酸（中学阶段掌握的强酸有
）和弱酸（
等）；④根据是否具有氧化性可分为氧化性酸（如
）和非氧化性酸（
等）；⑤根据沸点高低分为高沸点酸（如
）和低沸点酸（如
）。凡是酸应具有酸的通性：①使指示剂变色；②与活泼金属反应生成盐和
；③与碱发生中和反应；④与碱性氧化物反应生成盐和水；⑤与盐发生复分解反应。这里要注意的是水溶液显酸性的物质不一定都是酸，例如强酸的酸式盐，或水解显酸性的强酸弱碱盐，应强调电离出的阳离子全部是
。碱指在水溶液中电离出的阳离子全部是
的化合物，中学常用的可溶性强碱为如下四种：
。
是常用的弱碱。碱的通性如下：①使指示剂变色；②与酸发生中和反应；③与酸性氧化物反应生成盐和水；④与盐发生复分解反应（碱与盐的复分解反应要求反应物都可溶，产物中至少有一种是沉淀，气体或弱电解质）。盐是酸、碱中和的产物，大多数的盐属于强电解质。盐的溶解性差别很大，钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐大都易溶于水，碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等大都不溶于水。根据盐的组成，可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。正盐指酸碱完全中和的产物，酸式盐指酸中的氢部分被中和的产物，如
等；碱式盐指碱中的
部分被中和的产物，如
等；复盐指多种阳离子与一种酸根离子组成的盐，如
。部分盐可与金属发生置换反应，另外，盐与酸、盐与碱均可发生复分解反应，氧化物指由两种元素组成，其中一种为氧元素。氧化物又可以细分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。不成盐氧化物和过氧化物。酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化气，如
等；酸性氧化物大多是非金属氧化物，也可以是金属氧化物，如
等，酸性氧化物中元素的价态必须与对应的酸和盐中的价态一致，例如
的酸性氧化物是
，碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物。如
等。碱性氧化物一定是金属氧化物。两性氧化物指与酸、碱反应都能生成盐和水的氧化物，如
。另外，有一类氧化物不能与酸、碱反应生成盐和水，或者没有对应价态的酸、碱或盐，这一类物质称为不成盐氧化物，如NO、
等。还有象
称为过氧化物。以上是无机化合物的主要种类，有机物可分为烃和烃的衍生物两大类，每一类里又根据不同的结构特点和官能团细分为不同类的物质，这部分内容到有机再详细复习。
2、化学用语
化学用语包括三方面的内容：（1）表示构成物质的微粒的化学用语；（2）表示物质宏观组成的化学用语；（3）表示物质变化的化学用语。现分别区分如下：
（1）表示微粒组成的化学用语有元素符号，原子结构示意图，离子结构示意图、原子电子式、离子电子式、离子符号等。
（2）表示物质宏观组成的化学用语有化学式（用元素符号表示物质组成的式子，对分子晶体来讲即为分子式），最简式（用元素符号表达其组成元素原子的最简整数比的式子）、结构式（用短线表示共用电子对的式子），结构简式（结构式的简写）电子式（在元素符号周围，用小黑点表示最外层电子得失或形成共用电子对的情况）。
（3）表示物质变化的化学用语包括电离方程式（强调强电解质的电用“=”表示，弱电解质的电离用“”表示）、化学方程式（要注意配平，有气体，沉淀生成时要注明“↑”或“↓”）。热化学方程式（必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数成正比）、离子方程式（只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并参加反应，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边带电荷量应相等），电极反应式（注意原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。
3、化学中常用计量
化学中常用计量指围绕物质的量展开的计算。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示物质所含的微粒个数，它的单位是摩尔。它可以与微粒数，物质质量，气体在标况下的体积，溶液的浓度之间进行换算，在高中化学计算中起桥梁作用。此处常用公式如下：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
关于气体的问题，经常应用到阿佛加德罗定律和它的推论。同温同压下相同体积的任何气体具有相同的分子数，将它扩展，就是同温同压下，气体体积比等于它们的物质的量之比。因为气体的体积受分子数多少，分子间距离决定，在同温同压下，分子间距离相等。
4、化学反应基本类型
在讨论化学反应基本类型之前，首先我们明确什么是物理变化，化学变化。这两种变化最本质的区别就在于是否有新物质产生。从微观上理解化学变化，就是化学反应前后原子的种类，个数没有变化，仅仅是原子之间的结合方式发生了改变，例如同素异形体之间的转化，结晶水合物与无水盐之间的转化等都属于化学变化。化学反应基本类型可分为化合反应。分解反应，置换反应，复分解反应。
化合反应指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，有些属于氧化还原反应，有些属于非氧化还原反应。
分解反应指一种物质分解生成两种或两种以上其它物质的反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应，有些分解反应属于非氧化还原反应。
置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应都是氧化还原反应。
复分解反应指的是两种化合物相互起反应生成另外两种化合物的反应，发生复分解反应的条件是：有气体，沉淀或难电离物生成。这里的复分解反应主要指的是离子交换反应，不属于氧化还原反应。
化学反应从微观来看还可分为氧化还原反应和离子反应。有电子转移的反应是氧化还原反应，它的特征是元素的化合价发生变化。得电子的物质为氧化剂，具有氧化性，发生还原反应；失电子的物质为还原剂，具有还原性，发生氧化反应。常见氧化剂和它的还原产物为
等。常见还原剂和它的氧化产物为
等。从化合价来判断，一般最高正价的元素只能表现氧化性，而最低负价的元素只能表现还原性。物质之间反应遵循如下规律：
强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂
sssssssssssssss（还原产物)(氧化产物）
在氧化还原反应中，遵循电子守恒的原则，即氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。
离子反应指有离子参加的化学反应。离子反应包括两大类：①复分解反应，需要满足复分解反应的发生条件，一般情况下，向离子浓度减小的方向进行；②氧化还原反应，强氧化剂与强还原剂反应。生成弱氧化剂和弱还原剂。
5、溶液
按照分散系微粒直径大小不同，将分散系分为浊夜，胶体和溶液。溶液中微粒的直径小于
。
溶液中主要涉及下面几个概念。
（1）溶解度：
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。溶解度受温度影响，它的单位为克。对于饱和溶液，存在如下关系：
饱和溶液不一定是浓溶液，例如
溶液，即使饱和，浓度也很小。不饱和溶液不一定是稀溶液，例如
溶液，即使浓度很大，仍未饱和。各物质的溶解度随温度变化而变化的程度不同，这里我们重点记住三种物质：
①
的溶解度随温度升高而迅速增大；②
的溶解度基本不受温度影响。
③
的溶解度随温度的升高而减小。
（2）溶液的质量分数——用100克溶液中所含溶质的质量表示的浓度
（3）溶液的物质的量浓度——1L溶液中所含溶质的物质的量
这三者之间的相互转换（对于饱和溶液）
6、物质结构
物质结构包括原子结构。化学键和晶体。
（1）原子结构——原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。原子核所带正电荷等于核外电子所带的负电荷，因此整个分子呈电中性。原子核由质子和中子构成，质子带一个单位正电，中子不带电。原子的核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。质子数与中子数之和为质量数，质子数写在元素符号的左下角。质量数写在元素符号的左上角。质子数相同而中子数不同的原子互为同位素。同位素是微观概念，适用于原子。同位素原子的化学性质几乎完全相同，另外，同一元素的各种同位素在自然界中的含量是不变的。我们要了解的有：H元素有三种同位素：IH、
、
，C有三种同位素：
、
、Cl有两种同位素
。由于有些元素有多种同位素原子。因此，元素的种类一定小于原子的种类。元素的原子量定义为以
原子质量的
为标准，其它原子的质量与它相比较所得的比值为核原子的相对原子质量，简称原子量。这样求出的实际上是某种同位素的原子量。若元素有多种同位素原子时，则应分别求出各同位素的原子量，然后分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，加和，即为该元素的原子量。同位素的质量数称为这种原子的近似原子量。若用同位素的近似原子量分别乘以这种同位素原子在自然界中的物质的量百分含量，加和，得到的是这种元素的近似原子量。
原子核外电子的能量是不同的，按照能量由低到高的顺序分别排到在离核电近到远的空间，每个电子层最多容纳电子的数目为2
个，且最外层不超过8个电子，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（2）化学键
化学键指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
它的主要类型有离子键和共价键。离子键指阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。活泼金属与活泼非金属化合时，可形成离子键。离子化合物中一定含有离子键。这里要求会写常见离子化合物的电子式，如
、
、
、
、
等。共价键指原子间通过共用电子对所形成的化学键。这里又根据共用电子对是否偏向成键的某一种原子分为极性键和非极性键。若共用电子对在同种原子之间形成，不偏向任何一个原子，则为非极性共价键，反之为极性共价键。共价键有键长，键能、键角等参数，要求掌握键长与键能的反比关系，即键长越大，键能越小，几种重要分子的键角（如
和
：
、
、
、
、
）和空间构型（
、
、
为空间正四面体，不过键角不同；
为三角锥形；
和
为直线形），共价键既可存在于离子化合物中（如
和
里N和H之间，
中两个O原子之间），也可存在于共价化合物中，但共价化合物一定不含离子键。要求会写几种重要的共价化合物的电子式，如
、
、
、
、
、
、
、
等。
（3）晶体
经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体称为晶体。晶体根据其组成的微粒和微粒间相互作用的不同分为
种：离子晶体、分子晶体、原子晶体。
离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成，熔、沸点较高，硬度较大，要求掌握
晶体的空间结构图，要知道在离子晶体中，没有单个的分子，因此其化学式实际为比例式。
分子晶体是由分子通过范德华力结合而成的，熔沸点较低，硬度较小。对于结构相似的分子晶体，分子量越大，熔沸点越高，例如有机化合物中同系物随着
原子数的增加熔沸点升高，卤素单质在常温下由气态逐渐过渡到固态等。分子晶体的物理性质主要受范德华力的影响，它发生状态变化时，仅仅是范德华力被破坏，而没有影响到分子内原子间的共价键，一般发生化学反应时共价键才被破坏。例如，水凝结成冰或挥发成气体时，仅仅是分子间距离变了，H—O键并没有被破坏。另外，稀有气体也属于分子晶体，但由于其特殊结构，原子间不形成化学键。
原子晶体是由原子直接通过共价键形成的晶体，它的熔沸点很高，硬度很大。中学阶段学的原子晶体主要有金刚石、晶体硅和二氧化硅。金刚石与晶体硅的空间结构是相似的，只不过金刚石中C—C键的键能比晶体硅中
～
键的键能更大。熔沸点更高，硬度更大。这两种晶体都是空间网状结构，每个
原子与4个
成键，键角为
，在
晶体中，1个
原子与4个O原子结合，1个O原子与2个
原子结合。也形成空间网状结构，二氧化硅晶体中同样没有单个的
分子，它也是比例式而非分子式。
7.元素周期律和周期表
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律称元素周期律。它是在1869年，俄国化学家门捷列夫总结出来的。元素性质（主要包括原子半径、元素的主要化合价、化学性质等）的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。周期律的发现揭示了众多元素之间的内在联系，体现了量变到质变的规律。
元素周期表是周期律的表现形式。将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称一个周期；将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为一个族。周期表中共有7个周期，前3个为短周期，四、五、六为长周期，第七周期为不完全周期，各周期含有元素的数目依次为2，8，8，18，18，32，元素所在周期数等于该元素原子核外的电子层数。周期表中共有18列，其中有7个主族，7个副族，一个第Ⅷ族，一个O族。主族元素所在的族数等于该元素的最外层电子数。周期表的结构可以简单概括成下面的内容：七主七副七周期，Ⅷ族O族镧锕系。
元素原子的结构与元素的性质及它在周期表中的位置密切相关。原子的电子层数和最外层电子数分别决定它在第几周期，第几主族。主族元素的族数=元素的最高正价=最外层电子数。同一周期的元素，电子层数相同，核电荷数增大，核对外层电子的吸引力增强，因此，同一周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；表现在物质及其化合物的性质方面，则是①最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强；②非金属氢化物的稳定性增强，还原性减弱。同一主族的元素，最外层电子数相同，电子层数递增，核对外层电子的吸引逐渐减弱，因此得电子能力减弱，失电子能力逐渐增强。因此同一主族，从上到下，元素的非金属性减弱，金属性增强，表现为最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强，金属与水或酸反应出
越来越剧烈。非金属性最强的元素在周期表的右上角，为氟元素，但氟没有正价。金属性最强的元素在周期表的左下角，为
。
8.化学反应速率，化学平衡。
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，数值可以是不同的，但表示的都是同一个反应速率。因此，必须指明是哪一种物质表示的。不同物质表示的速率的比值一定等于化学方程式的系数比。另外一般反应速率也随着反应的进行逐渐减小，因此，通过上式计算出来的反应速率为平均速率而不是瞬时速率。
影响化学反应速率的最主要的因素是物质自身的性质。此外，也受浓度、压强、温度、催化剂的影响。当其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。而固体和纯液体的浓度可视为常数，它们的量的变化对速率的影响忽略。对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大气体的浓度，反应速率加快。如果是固体或液体物质起反应时，改变压强对浓度的影响很小，因此认为不影响它们的反应速率。一般情况下，升高温度都能使反应速率加快，无论反应放热还是吸热，只不过放热反应增大得少，而吸热反应增大得多而已。催化剂可以同等程度地改变正、逆反应的速率，但不能改变反应进行程度，即不能使原本不能发生的反应变成可能。
化学平衡是针对可逆反应而言。在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变，这个状态就称为化学平衡状态。
当反应达到平衡状态时，因为
，单位时间里各物质生成和消耗的速率是相等的，因此，各反应物，生成物的浓度保持不变，且各物质的百分含量保持不变，但是反应并没有停下来，只不过从宏观上看，各物质的量不变而已，因此化学平衡是动态平衡。化学平衡状态可以从正反应，逆反应，或中间任一状态出发达到，与反应的途径和投料方式无关，只与投入物料的多少有关。例如：对于
这个体系。当恒温恒容时，以下三种投料方式会达到相同的平衡状态：①投入
②投入
；③投入
和
和
三种不同的投料方式和不同的量达平衡时，
、
、
各物质的百分含量是相同的，因此是同一个平衡状态。因为后两种情况都可以折算成
。
化学平衡只有在一定条件下才能保持平衡，若一个可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、温度、压强等）改变了，平衡混合物里各组成物质的质量分数也随之改变而达到新的平衡状态，这叫做化学平衡的移动。影响平衡的因素主要有浓度、压强、温度等因素，归纳为一句话，就是勒沙特列原理——如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意理解“减弱这种改变”，例如仍是
的反应已达平衡，
，
。此时若再加入
，肯定平衡会发生移动，移动的结果达到新的平衡状态，
应小于
而大于
。因为对于
来说，改变就是增加了
，平衡向减弱这种改变的方向移动，因此
应消耗，但又不可能完全反应掉，因此应在
～
之间。化学平衡移动的实质是外界条件的改变使得
，然后在新的条件下，正、逆反应速率又趋于相等。催化剂能同等程度地增大正、逆反应的速率，因此不能使平衡移动。关于体系中加入惰性气体的问题，要分析平衡态各物质的浓度变化情况。若恒温恒容时充入惰气，平衡不移动；若恒温恒压时充入惰气，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
9.电解质溶液
电解质溶液是高中化学知识的重点和难点，包括如下几个知识点：
（1）电解质的概念。凡在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种状态都不能导电的化合物叫非电解质。这里注意强调是化合物，象金属单质、石墨、溶液等都不在此范围。能否电离是电解质与非电解质的区别，而对于电解质来讲，电离的程度也不尽相同。因此又根据电解质电离是否完全分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中完全电离，全部以离子形式存在，它的电离方程式用“”来表示；弱电解质在溶液中部分电离，主要以分子形式存在，电离方程式用“”表示。（注意：象
、
、
等物质的水溶液可导电，但它们不是电解质，它们是非电解质，其对应的水合物
、
、
、
为电解质；另外，难溶物如
虽然水溶液导电性能极差，因为离子浓度太小，但熔化状态下完全电离，因此仍属强电解质。强电解质包括强酸、强碱和绝大多数的盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水。）
（2）弱电解质的电离平衡——在一定条件下（温度、浓度），弱电解质离解成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时的状态。电离平衡与化学平衡相似，也是动态平衡，条件改变时平衡被破坏。电离是吸热过程，因此升温，电离平衡正向移动。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。为了表示弱电解质的相对强弱，我们引入电离度来表示它的电离程度，公式如下：
电离度（
）=
决定电离度的因素是电解质自身的性质。相同条件下，电解质越弱，电离度越小。另外，稀释和加热也会使电离度增大。对于强电解质来讲，溶液的浓度和离子浓度相等或成简单整数比，例如
中，
之比为2∶1；而对于弱电解质来讲，离子浓度与溶液浓度之间相差一个电离度，
=
。要求同学掌握冰醋酸的稀释过程中
随C的变化而变化的情况。冰醋酸全部由分子构成，离子浓度为0，随着水的加入，冰醋酸开始电离，
由0逐渐增大，
在稀释过程中，C不断减小，
不断增大，在开始，
的增大起主要作用，因此
不断增大，增大到一定程度时，C的减小起主要作用，于是
开始减小，当溶液无限稀释时，虽然
接近于1，但是由于C也趋近于0，因此离子浓度也很小。
（3）水的电离和
值
水做为一种极弱的电解质，具有弱电解质的特性。酸、碱、盐（能水解的盐）都会破坏水的电离平衡。酸：碱由于提供
，因此抑制水的电离，而能水解的盐会促进水的电离。但无论哪种情况，由水所电离出的
与
总是相等的。在我们中学所接触的稀溶液中，
的乘积为一个常数：
，
称为水的离子积，在常温下，
由此可见，在任何水溶液中都同时存在
，溶液的酸碱性可用
的相对关系表示：
中性溶液：
酸性溶液：
碱性溶液：
为了方便地表示溶液的酸碱性的强弱，引入
的表示法。要求掌握弱酸、弱碱、酸与酸混合、碱与碱混合，酸碱混合的
值的计算。
中学常用三种酸碱指示剂的变色范围和在不同的
值显示出来的颜色如下：
指示剂
值
颜色
值
颜色
值
颜色
甲基橙
红色
3.1～4.4
橙色
>4.4
黄色
石蕊
8
蓝色
酚酞
10
红色
（4）盐类的水解——溶液中盐的离子与水电离出的
生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。盐的水解反应是中和反应的逆反应，通常是微弱的，因此用可逆符号来表示。水解是吸热反应，因此升温有利于水解。盐的水解程度主要由盐自身的性质决定，强酸强碱盐不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。有些弱酸的酸式盐，在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，这时要比较电离和水解程度的大小，如
、
等，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；如
、
、
等，水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
盐的水解用水解方程式来表示。由于水解的程度不大，除用可逆符合表示外，一般不会生成气体和沉淀，因此不用“↓”和“↑”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的。以第一步为主。由于水解程度很弱，实际只有下面几类情况才考虑水解的因素，而大多数情况下不考虑水解。
①判断盐溶液酸碱性，如
，
②比较溶液中离子浓度，如
溶液中，
③离子共存，
、
不能与水解呈碱性的离子如
、
、
等共存。
④配制、储存水解的盐溶液时，例如配
、
时，分别加入稀
和稀
、抑制水解，存放
、
、
等试剂时，应选择胶塞的试剂瓶。加热易水解的盐溶液时，不一定能得到相应的晶体。例如
溶液加热得
晶体，而
溶液加热最后得到的是
。因为加热有利于
水解
水解有
生成，
挥发掉，就剩下
，加热后得到的就是
。
电解质溶液这一章主要围绕弱电解质展开讨论。首先介绍它的概念，然后介绍它的电离平衡，它的强弱的表示方法，然后以水为例来讨论弱电解质的电离平衡，酸、碱、盐对它的电离平衡的影响。
（5）原电池——将化学能转化为电能的装置，它的构成条件为①有两种不同的金属（或有一种为非金属导体，如C棒）；②以导线相连或接触；③浸入电解质溶液中，形成闭合回路。它的电极称为负极和正极。负极是电子流出的一极，负极上发生氧化反应；正极是电子流入的一极，正极上发生还原反应，原电池应用于产生电能外，金属的腐蚀也符合原电池反应的原理。金属的腐蚀是指含有杂质的金属在潮湿的空气中形成微型的原电池而被氧化的过程。在酸性较强条件下发生析氢腐蚀，电极反应式如下：
负极
负极：
在酸性较弱或中性条件下发生吸氧腐蚀，电极反应式如下：
负极：
正极：
对于原电池来讲，电池的总反应式应为正、负两极电极反应式的加和。
（6）电解池——将电能转变为化学能的装置。电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程就叫电解。构成电解池的条件要求有外接直接电源，电极和电解质溶液。与电源正极相连的电极叫阳极、阳极上发生氧化反应，与电源负极相连的叫阴极，阴极上发生还原反应。当电解池通电时，溶液中的离子发生定向移动，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。为了正确判断电解产物，要求掌握离子的放电顺序。在阳极、要是惰性电极（石墨或金属铂）则依照阴离子还原性强弱，放电由易到难：
，若其它金属做阳极时，则金属优先放电；在阴极，则按照阳离子氧化性强弱，放电由易到难为：
实际上，在溶液中放电的离子仅限于
、
、
、
、
、
、
、
几种，因为水溶液中都有
，因此一般情况下，离子放电顺序中在
、
之后的就都不放电了。这里要求重点掌握电解
、
、
溶液的反应方程式，判断溶液的酸碱性，并能够根据电子守恒进行计算。电解的应用要求掌握电镀和精炼。电镀指在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电渡液选择含有镀层金属的阳离子的溶液。精炼是以纯金属为阴极，粗金属为阳极，电解含金属阳离子的盐溶液，阳极粗金属溶解，阴极有纯金属析出。
篇2：2020年4月党团基本知识学习与社会实践思想汇报精选范本
20XX年4月党团基本知识学习与社会实践思想汇报精选范本 本文关键词：党团，思想汇报，社会实践，基本知识，精选
20XX年4月党团基本知识学习与社会实践思想汇报精选范本 本文简介：20XX年4月党团基本知识学习与社会实践思想汇报精选范本尊敬的党组织：这次能够参加学院举办的党课培训班的学习，我感到非常的荣幸。在学习期间，我始终抱着认真的态度参加每一次学习和讨论，悉心聆听了党校领导和老师的精彩报告，使我对党的基本知识和理论有了更深刻的认识，对党的政策有了进一步的了解.尽管仅仅四节
20XX年4月党团基本知识学习与社会实践思想汇报精选范本 本文内容：
20XX年4月党团基本知识学习与社会实践思想汇报精选范本
尊敬的党组织：
这次能够参加学院举办的党课培训班的学习，我感到非常的荣幸。在学习期间，我始终抱着认真的态度参加每一次学习和讨论，悉心聆听了党校领导和老师的精彩报告，使我对党的基本知识和理论有了更深刻的认识，对党的政策有了进一步的了解.尽管仅仅四节课的党课培训尚不能让我在最深刻、最高度的层次上去领会和感受作为一名研究生入党积极分子在学风建设中实际作用的要旨，但已足以让我在端正入党动机上受到了一次洗礼，对党的理解上得到了一次升华，总之这次培训对我的价值观.人生观，世界观有了很大的提升，使我收益匪浅.让我想靠近党组织的愿望更强烈，更加坚定了我申请加入党组织的信心和决心。
党的发展道路时曲折而多难的，每每在最困难的时候，是对党的坚定的信念与坚定的追求，使共产党员咬紧牙关，度过难关，使党能继续前行。而在党的旗帜下，共产党员们也在曲折中得到成长。
通过老师的生动讲述，让我们认识党史党性党纪，并深深体会到中国共产党的伟大及信念力量的强大。
文化大革命，是中国的一场浩劫，也是中国共产党在建设新中国时所遇到的重大挫折。那时，许多知识分子和共产党员无辜获罪，遭受非人的折磨。然而，此时像刘少奇、黄光美一样的共产党员却仍没有对党失去信心，他们坚定的信念使他们坚信党最终会认识自身错误，并纠正它。最终，党果然通过自身力量纠正了自身错误，使自己重新步上前进的道路。而正是那些坚持相信党的知识分子，在信念的伟大力量下熬过十年浩劫，并为中国改革开放建设做出了贡献。
今天，中国发展局面令人可喜，中国共产党表现出其旺盛的活力和先进性。十七大俯触碘吠鄢杜碉森冬缉胜利召开，许多具有前瞻性的决策被提出，我们可以欣喜预见新中国的美好前景。十七大给我们对社会主义、共产主义有更大的信心，使我们对党更无怨无悔的追求。
以下是我这次党课学习心得的几点总结：
其一，通过这次学习培训，我认识到以前对党的性质、宗旨、指导思想的学习和认识是停留在表面的学习，知其然不知其所以然。通过系统的学习，使我明确了党的性质是中国工人阶级的先锋队，同时是中国人民和中华民族的先锋队，是中国特色社会主义事业的领导核心;代表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民的根本利益。党的性质反映了党的特征，党性是一个立场问题，党性并不等于阶级性。革命导师列宁就指出：“严格的党性是高度发展的阶级斗争的随行者和结果”。“党性要求在对事要做任何估计时，都必须直率而公开的站到一定社会集团的立场上”。这就要求共产党员的立场，旗帜要鲜明，要坚信共产主义。
以马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想作为自己的行动指南。党的最高理想和最终目标是实现共产主义。
80多年来，我党经历了不同的历史时期，最终成长为世界第一大党，领导着13亿的中国人民向着共产主义前进。在党成立至今党的指导思想在实践中不断发展
不断丰富，从成立之初的马克思列宁主义到党7大
的泽东思想再到十五大的邓小平理论十六大又确定了把三个代表写入党章。我们的党一直根据社会的发展规律根据对国情的认识跟进自己的指导思想。记得上课时老师曾问了我们这样一个问题为什么要以马列主义，毛泽东思想，邓小平理论，三个代表作为自己的行动指南?当时我回答不上来，，通过学习我知道了，党的十六大明确规定：“中国共产党以马克思列宁主义，毛泽东思想，邓小平理论和三个代表重要思想作为自己的行动指南。”我们党之所以把马克思列宁主义，毛泽东思想，邓小平理论和三个代表重要思想作为我们党的指导思想的理论基础，是因为它是工人阶级解放运动的旗帜，是指导我们夺取革命和胜利的唯一正确的理论。
党的宗旨是全心全意为人民服务但在不同的时期确有不同的表现。民主革命时期，我们党的宗旨体现为为民族独立，人民解放和国家富强，人民幸福而奋斗。抗战时期则主要表现团结抗战，救亡图存，动员一切力量打败和赶走日本侵略者。解放战争年代，党的宗旨主要表现为下定决心，不怕牺牲，打败蒋介石，解放全中国。一个党员是否实践了为人民服务的宗旨，主要看他对敌斗争坚不坚决。，能否经受住艰苦的磨练和生死的考验。社会主义革命和建设时期主要表现为建设新中国，恢复和发展国民经济，带领全国各族人民坚持三大改造，坚持走社会主义道路，在我国建立社会主义基本制度。改革开放时期，我们党实践为人民服务的宗旨的基本内容，就是带领全党和各族人民同心同德，坚持“一个中心，两个基本点”的基本路线，建设富强，民主，文明的社会注意现代话国家。
其二，这次学习培训加深了我对“三个代表”重要思想的理解和认识。“三个代表”重要思想始终代表先进生产力的发展方向、代表先进文化的前进方向、代表中国最广大人民的根本利益，是总结我们党八十多年历史经验得出的一个重要结论，是我们党的立党之本、执政之基、力量之源。“三个代表”不是三个方面的简单相加，而是一个有机的统一整体，发展先进生产力，促进经济增长，是发展先进文化、实现人民根本利益的物质前提和基础;发展先进文化，是发展生产力和实现人民利益的灵魂;代表和实现最广大人民的根本利益，是发展生产力和先进文化的根本目的，是共产党人全部工作和实践活动的出发点和归宿。不但要认真学习“三个代表”重要思想，更要在实际学习工作中践行“三个代表”。
十七大的精神，是新世纪党团结和带领全国各族人民建设中国特色社会主义的伟大纲领，是实现新世纪奋斗目标的强大思想武器，是各个领域、各项工作的行动指南。在学习中，我认识到十七大报告的全部内容都是围绕十七大精神展开的，学习贯彻十七大精神，首先要抓住学习贯彻“三个代表“这个中心环节，全面领会“三个代表“重要思想的科学内涵和精神实质，牢牢把握贯彻“三个代表“重要思想的根本要求，进一步增强贯彻落实“三个代表“重要思想的自觉性和坚定性。
“三个代表“重要思想是十七大报告的灵魂和主线，是全党智慧的结晶，是对马克思列宁主义、毛泽东思想和邓小平理论的继承和发展，是加强和改进党的建设、推进我国社会主义自我完善和发展的强大理论武器，是党必须长期坚持的立党之本、执政之基、力量之源，反映了当代世界和中国的发展变化，也对党和国家的工作提出了新要求。贯彻“三个代表“重要思想，关键在坚持与时俱进，核心在坚持党的先进性，本质在坚持执政为民。通过学习，我认识到要通过学习把党的十七大精神贯彻落实到自己工作之中，要把“三个代表“重要思想作为自己工作、学习、生活的指南，勤奋工作，努力开创人才市场工作的新局面。
其三，这次学习培训，使我对端正入党动机的重要性有了更具体更深入的了解。正确的入党动机，是正确行动的精神力量，要求入党的同志只有树立了正确的入党动机，才能经受住党组织的考验。这种考验在新时期更有重要的现实意义。此外，这次学习还使我认识到端正入党动机，不是入党前的一时的问题，而是一辈子的事情。不论党组织是否批准我加入中国共产党，我都将一如既往地用共产党员的标准来严格要求自己，不仅要在思想上争取入党，而且要长期的注意检查自己入党的动机，努力实践全心全意为人民服务，维护党的团结和统一，严守党的纪律，保守党的机密，对党忠诚老实，言行一致，密切联系群众，在工作学习和社会生活中起先锋模范作用，为实现共产主义奋斗终生。入党动机是每个要求入党的同志必须向党组织如实汇报的重要方面，正确的入党动机形成的背后有伟大的理想信念和正确的世界观、人生观、价值观来支撑。我的入党动机是：“为了献身共产主义事业，为了更好地为人民服务”。
正确的动机是正确行动的精神力量，只有树立为了献身共产主义事业，为了更好地为人民服务的入党动机，才能在任何时候、任何场合经受住党组织的各种考验。我加入中国共产党的愿望由来已久。这种愿望不是一时冲动，而是发自内心深处的一种执著与崇高的信念。在我成长的过程中，党每时每刻给我以关怀和温暖，共产党员的优良传统和作风每时每刻教育、影响着我，使我明辨是非、善恶、美丑，认清方向。从李大钊到方志敏、赵一曼、江姐，从焦裕禄到孔繁森、任长霞，从黄继光到雷锋、李向群，这些共产党员的杰出代表，以及我身边的共产党员中的“无名英雄”们，以他们高尚的情操和思想行为深深地陶冶着我，使我认识到共产党员确实是广大人民群众的贴心人，是人民的公仆。这些，更坚定了我不断靠近党组织并为最终加入中国共产党而努力的信念。因此，我的内心深处有一个目标：“我要成为一名共产党员!我要象他们那样，更好地为人民服务，为了共产主义事业献身!”
其四，对于党的最终目的和现阶段任务中国共产党从成立之初就将实现共产主义作为自己最终的奋斗目标。党的十六大通过的《中国共产党章程(修正案)》明确指出“党的最高理想和最终目标是实现共产主义。”中国共产党自成立以来，在领导中国革命和建设过程中，先后五次提出过党基本路线，即总路线。第一次是关于新民主主义革命总路线。第二次是党在过度时期的总路线。第三次是党的八大二次会议提出的社会主义建设的总路线。第四次关于党在整个社会主义历史阶段的基本路线第五次是党在社会主义初级阶段的基本路线。对于现阶段党的任务，以经济建设为中心，坚持四项基本原则发展经济实现现代化。由农业人口占大多数的农业国转变成工业人口占大多数的的工业国。由自然经济占主要地位开始向以市场经济占主要的地位转变。由文盲，半文盲向科技人才占主要地位的开始转变。由贫困人口占很大比重转变为全体人口较富裕。由区域经济发展不平衡向区域经济平衡发展转变。逐步完善各种制度体制加强精神文明建设，逐步
缩小与世界先进水平的差距。也体现出社会主义初级阶段是个发展的过程。为此我们因加强自我的完善，不断的学习，为国家的富强做贡献。
其五，这次学习培训，使我十分地坚定了入党的信心和决心。今天，我们国家正处于改革的关键时期，中国在面临巨大发展机遇的同时，又面临者巨大的挑战。在这个历史时期，更凸现坚持中国共产党领导的重要性。以胡锦涛为总书记的党中央领导集体适时地以完善中国社会主义市场经济体制为目标，提出了“科学发展观”等一系列新思路、新观点，这些理论上的新突破必将对中国的经济体制改革产生极大的推动作用，充分体现了中国共产党与时俱进的精神，适应了时代发展进步的需要，代表了广大人民群众的根本利益和要求。中国共产党诞生八十多年的全部历史证明，只有共产党的领导，才能肩负起民族的希望，才能领导中国人民把历史推向前进。没有共产党，就没有新中国;没有共产党就不能发展中国。这是历史的选择，也是人民的选择。作为一名积极要求进步的青年大学生，我渴望加入到这个光荣的组织中，将自己的个人价值同国家和人民的利益更好地统一结合起来，把对党、对祖国和对社会主义事业的无限热爱投入到中华民族的伟大复兴的社会实践中去，在建设中国社会主义事业的广阔舞台上展现自己的人生价值，努力创造无愧于时代和人民的成绩。
作为一名大学生来说，我们是青年的代表，一个民族大学生的素质很大程度上决定了这个民族的未来，而在这个物质空前发达的当今社会，人们的思想发生了这样那样的变化，而恰恰如此，正是考验我们青年大学生的时候。思想上该走向何方，行动上还该不该如同火红年代那样?都成了我们的重大考验，答案是肯定的!
第一，当代大学生应具备坚定地政治信仰。
当今社会飞速发展，人们对金钱、物质的追求到了非常严重的程度，这都是改革开放后我们学习资本主义先进的经验和制度创造的巨大成就。这就不可避免的在群众中产生了这样一种声音：我们一直都在批判资本主义，资本主义是腐朽的，社会主义是无比先进光荣的，但现实情况却是，资本主义在很大范围内普遍比社会主义发达，而且我们也是在学习了资本主义的经验后才大踏步前进的，那我们还要坚持社会主义吗?这样一种情绪在社会中蔓延，产生的后果是道德的丧失和政治信仰的湮没。但是我们有没有想过，资本主义诚然先进，但是发展到现在的程度，资本主义用近三百年，而我们达到相同的程度仅仅用了三十年!三十年的成就了如此辉煌的成果就可以说明，社会主义道路是适合中国国情与发展的。
当然，三十年的社会主义发展道路与上百年的资本主义发展相比，走弯路是不可避免的，但是我们一直在坚持不懈的努力着，总体道路是没有改变的，我们走的仍是社会主义道路，只是吸收了资本主义在经济社会等方面的精华部分。如果我们一定要坚持教条规定、不适合中国发展的社会主义，那我们就会如现在的朝鲜，在政治上闭关锁国，经济上远远落后，在发展中处于落后的状态。强调改革，还要坚持度的问题，过度改革，就会像前苏联一样，一步跨入资本主义，七十余年社会主义发展成果毁于一旦。所以社会主义不是一个万能公式，套在任何国家都能适合，我们要坚持的社会主义是经过改革的、适合中国国情的社会主义。作为青年学生，我们一定对当今中国的社会地位深感自豪，话语权的扩大，国际地位的提高都证明了我们找到了一条适合自己的道路，一条我们应该永远坚持的道路。
因此，作为入党积极分子，我们应该有坚定地政治信仰，鉴定自己的政治立场，坚定对社会主义和共产主义的信仰只有这样才能有较强的政治鉴别力，才能更好的在青年和群众中做好模范带头作用。
第二，入党积极分子应具备较强的政治敏感性。
作为入党积极分子，我们平时要多关注时事政治和社会新闻，但是这就要求我们对重大的历史、政治事件有明确的判断力，这非常重要，不论是党员还是积极分子，一定要把政治摆在第一要位，要时刻关注国内外的政治动态。在我看来，政治敏感性可分为三个不同层次，首先是对政治事件和政治现象的观察能力。第二个层次，是对政治事件的分析识别和判断。第三个层次就是积极的做出反应。我们品是也要多多太高自己的政治觉悟，增强政治敏感性，只有这样，才能有正确的政治方向，坚定的政治立场，很强的政治鉴别力和政治敏感性，才能抵御各种腐朽思想的侵蚀。
第三，要有大局观念和较强的党性原则。
做一个合格的党员就要加强党性修养。党性是工人阶级阶级性最高而集中的表现。政党是阶级的政党，政党都具有鲜明的阶级性，阶级的特性是政党党性的基础。中国共产党的党性，是在中国工人阶级阶级特性基础上进一步升华，进一步提高而形成的，是我们党自身强大的政治优势。要保持党的先进性，就要用党性原则严格要求自己，我们作为积极分子，思想行为与党员的要求还有差距，就更应用段性来约束自己的行为，所以一定要加强自己的党性修养。
在中国人眼里，“国家”这个词，本身就意味着“国”不过是“家”的延伸。因此，为了大“国”，可以舍小“家”，为了人民可以舍个人。国计民生，可谓千头万绪，但是，每一件都系着国家、系着人民。无论是党员与否，我们都应学会从全局着眼，要会服从大局，不能因个人的私欲而破坏大局，而且党的组织原则告诉我们，我党采用民主与集中制，作为一名积极分子，我们更应有大局意识。
第四，积极分子更应具有较强的法制观念，以身作则，做好榜样。
近年来，大学生犯罪屡屡发生，而高校的法制教育课看似齐全，实际上多数学生缺乏最起码的法制观念。头疼医头，脚疼医脚，不如从根本上解决问题，加强学生的法制教育，从源头上加以控制。如今社会正向着法制社会迈进，作为当代的大学生我们应加强法制观念，而作为大学生的代表和表率，作为积极分子的我们更应加强法制观念，从身边的小事做好，加强个人修养，提高个人素质，塑造良好的个人形象，在同学中做好榜样，用自己的实际行为影响他们，同时接受他们的监督，两方面相互补充、相互促进，最终共同进步。
这次学习对于我来讲是一次灵魂的洗礼，现在我认识到入党不仅是一种光荣，更重要的是应该有坚定的信仰，要坦率真诚，相信党组织。经常开展批评和自我批评，使自己在思想上与党组织靠近，加强自己在社会实践各方面的锻炼，学到如何做人，如何做一名党员，让自己慢慢的成熟，在实践行动中实践我所知道的和我要知道的，并严格要求自己的一言一行，争取早日加入我们的中国共产党并且成为起优秀的一员，用党的思想来武装自己，深刻理解里面的精髓，用于指导我的行动。
现在，我还不是共产党员，但应积极向党组织靠拢。应努力做到先在思想上、行动上入党，然后争取组织上入党。因此，第一要务使更坚定党的信念和对党的追求。通过对党史和对党实行的政策的了解，认识到党的伟大，自觉在党的旗帜下确定自己各阶段目标。在党课学习，讲究与时俱进，把党的思想落实到学习中;讲究与时俱进，把党的思想落实到工作中，踏踏实实在党的领导下获得进步。
身为一个中国人，我同样热爱自己的祖国，希望为同胞的安居乐业尽自己的一份力量，这是我志愿加入中国共产党最朴素的动机。参加党校培训后，我深刻认识到党是一个先进的集体，为我们提供了为人民服务的大舞台，并且指引和教导我们走上共产主义的道路，我将选择这条道路并为之奋斗终身。
汇报人：
20**年**月**日
篇3：铜陵周边城市基本信息
铜陵周边城市基本信息 本文关键词：铜陵，基本信息，周边城市
铜陵周边城市基本信息 本文简介：马鞍山市1.人口和面积全市户籍人口为230万人，市区户籍人口79万、市区常住人口88万。全市土地面积4042平方公里，市区规划面积715平方公，市区建成区面积86平方公里，城市化率66%。境内辖3区3县，市人民政府驻安徽省马鞍山市太白大道2008号。城市规划区范围界定为：博望区、花山区、雨山区范围，
铜陵周边城市基本信息 本文内容：
马鞍山市
1.人口和面积
全市户籍人口为230万人，市区户籍人口79万、市区常住人口88万。
全市土地面积4042平方公里，市区规划面积715平方公，市区建成区面积86平方公里，城市化率66%。境内辖3区3县，市人民政府驻安徽省马鞍山市太白大道2008号。
城市规划区范围界定为：博望区、花山区、雨山区范围，约715平方千米。
市辖区
花山区：面积172平方公里，人口34.4万
雨山区：面积173平方公里，人口26.0万
博望区：面积351平方公里，人口18.35万
县
当涂县：面积995平方公里，人口48.65万
含山县：面积1037平方公里，人口45万
和县：面积1319平方公里，人口54.2万
2.
产业
钢铁制造、汽车制造、装备制造、电力能源、精细化工、食品加工等六大优势主导产业。
3.
GDP
2011年我市完成GDP生产总值1144亿元，居全省第4位；财政收入186亿元，居全省第3位；固定资产投资952亿元，居全省第3位；城市居民人均可支配收入27329元、农民人均纯收入9505元，均居全省第1位。
南京市
1.人口和面积
全市总户籍人口636.36万人，2011年末，南京常住人口为810.91万人
面积6597平方千米，其中南京市区面积4737平方公里
城中片区
玄武区；面积75.2平方公里，人口63.37万人
白下区：面积26.5平方公里，人口
61.95万人
秦淮区：面积22.7平方公里，人口38.54万人
鼓楼区：面积24.8平方公里，人口85.3万人
下关区：面积28.3平方公里，人口45.07万人
西南片区
建邺区：面积82.7
平方公里，人口45.4万人
雨花台区：面积134.6平方公里，人口35.49万人
江北片区
浦口区：面积912.3平方公里，人口59.97万人
六合区：面积1467.1平方公里，人口90.74万人
东南片区
栖霞区：面积376.1平方公里，人口51.6万人
江宁区：面积1572.9平方公里，人口97.94万人
南部片区
溧水县：面积1067.3平方公里，人口41.09万人
高淳县：面积792平方公里，人口42.43万人
2.
产业
工业
南京的工业以电子信息、石油化工、汽车机械、生物制药、食品饮料、仪器仪表等产业占有重要地位。2008年规模以上工业总产值6472.23亿元。
最新评定，制造业“十大强市”南京列第一。排行榜中，南京的城市制造业经济创造能力排名为第六，科技创新能力排名为第一，环境资源保护能力排名为第五。
商业
2008年，南京市实现消费品零售总额1651.82亿元。南京的主要商业区有新街口、湖南路、夫子庙、珠江路等。新街口位于南京市中心，在民国时期发展为商业区，目前集中了大批大型店铺。湖南路位于鼓楼区，主要是1990年代以后兴起的新商业区。夫子庙位于秦淮区，是南京最古老的传统商业区之一，自1985年起陆续改建为仿古街市，以餐饮娱乐为特色。珠江路位于玄武区并为区政府所在地，是华东地区规模最大的IT产品集散地之一。
旅游业
2008年度，全市实现旅游总收入714.3亿元人民币。2004年末，全市拥有4A级旅游景点5个，旅游星级宾馆饭店113家，其中五星级宾馆8家，各类旅行社三百余家，其中从事国际旅游业务的旅行社27家。南京市也是中国评出的第一批优秀旅游城市之一
3.
GDP
2011年全市完成地区生产总值6145.52亿元，比上年增长12%。地方一般预算收入635亿元，增长22.4%。
芜湖市
1.
人口和面积
截止2010年，芜湖总人口384.21万人，面积5988平方公里
鸠江区：面积470平方公里，人口32.5
万
镜湖区：面积121平方公里，人口
48万
弋江区：面积178平方公里，人口23.42万
三山区：面积319.8平方公里，人口18.5万
芜湖县：面积666.8平方公里，人口29.42万
繁昌县：面积590平方公里，人口31.61万
南陵县：面积1264平方公里，人口54.31万
无为县：面积2433平方公里，人口141万
2.
产业
汽车及汽车零部件，建材工业，电子电器
3.
GDP
2011年，全市实现地区生产总值1658.24亿元，比上年增长16.0%，总量居全省第2位，增速高于全国、全省6.8和2.5个百分点，连续8个季度位居全省第1位。分产业看，第一产业增加值107.01亿元，增长4.0%；第二产业增加值1092.55亿元，增长20.1%；第三产业增加值458.68亿元，增长10.1%。同时，工业企业规模不断壮大，支柱产业和新兴产业竞相发展。整个2011年，全市新增规模以上工业企业116户，使该类企业总数达1482户。全年产值超百亿元企业3户，超10亿元企业53户，超亿元企业487户。
安庆市
1.
人口和面积
总人口：约531.1万人
总面积：15329km2
迎江区：面积207km2
人口：25.1万人
大观区：面积204km2
人口：27.5万人
宜秀区：面积410km2
人口：25.4万人
怀宁县：面积645km2
人口：59.3万人
枞阳县：面积1808km2
人口：83.9万人
潜山县：面积1686km2
人口：50万人
太湖县：面积2031km2
人口：51.5万人
宿松县：面积2394km2
人口：57.1万人
望江县：面积1357km2
人口：52.7万人
岳西县：面积2398km2
人口：32.2万人
桐城市：面积1572km2
人口：66.4万人
2.
产业
主要工业产品产量有：原煤7.8万吨、纱9.57万吨、布8918万米、水泥430.8万吨、原油加工量442.2万吨、汽油86.9万吨、柴油193.8万吨。重点产业中：石油化工和化学工业占47.6%，纺织服装工业占9.1%，机械工业占10.2%，建材占8.1%，四个产业占全市工业产值75%。工业经济总量超10亿元的前十位行业分别是：石油加工、炼焦及核燃料加工业、非金属矿物制品业、纺织业、化学原料及化学制品制造业、电力、热力的生产和供应业、农副食品加工业、化学纤维制造业、交通运输设备制造业、塑料制品业、通用设备制造业。
3.
GDP
截至2011年全年生产总值1215.7亿元，人均GDP22890元。
池州市
1.
人口和面积
总人口：140.3万
总面积：8272km2
贵池区：面积2432km2
人口：64万人
东至县：面积3256km2
人口：53万人
石台县：面积1403km2
人口：11万人
青阳县：面积1181km2
人口：28万人
2.
产业
池州旅游资源得天独厚，自然风光和人文景观交相辉映，是理想的旅游休闲度假胜地
池州百荷公园。全国四大佛教圣地之一的九华山不仅自然景色秀美，是国家5A级风景名胜区，而且佛教文化博大精深，寺庙百座，僧尼千人，是著名的国际性佛教道场。
3.
GDP
2010年，池州全年地区生产总值300.80亿元，按常住人口计算，人均生产总值21440元。
宣城市
1.
人口和面积
总人口：253.3万
总面积：12340km2
宣州区：面积2533km2
人口：77.25万人
郎溪县：面积1105km2
人口：32.06万人
广德县：面积2165km2
人口：48.72万人
泾县：面积2059km2
人口：29.96万人
旌德县：面积905km2
人口：12万人
绩溪县：面积1126km2
人口：15.61万人
宁国市：面积2447km2
人口：37.69万人
2.
产业
宣城市主要产业是旅游业（郎溪石佛山、敬亭山、太极洞、绩溪龙川、桃花潭、鳄鱼湖、皖南事变烈士陵园、江村、王稼祥故居、胡雪岩纪念馆、三吴纪念馆、障山大峡谷徽杭古道、鼓角楼、赤滩古镇、查济古镇、中国宣纸文化园），农业以茶叶毛竹为主。
3.
GDP
2011年完成生产总值671.4亿元，城市居民人均可支配收入17995元，农民人均纯收入7844元，工业化率达到43.9%，实现工业产值122.6亿元；全年国内外游客接待量达到870万人次，实现旅游总收入61.3亿元。
合肥
1.人口和面积
全市常住人口中，汉族人口为459.55万人，占常住人口的99.31%；各少数民族人口为3.18万人，占常住人口的0.69%。
市辖区：
庐阳区
面积139.32平方千米，人口43万。
瑶海区
面积142.9平方千米，人口43.1万。
蜀山区
面积246.83平方千米，人口49.37万。
包河区
面积340平方千米（其中巢湖水面74平方千米），人口52万。
县：
肥东县
面积2216平方千米，人口110.3万。
肥西县
面积2061平方千米（其中巢湖水面100平方千米），人口88.9万。
长丰县
面积1938平方千米，人口78.99万。
开发区：
合肥高新技术产业开发区、
合肥经济技术开发区、
合肥新站综合开发试验区、
合肥政务文化新区、滨湖新区
2.产业
我市推进合芜蚌自主创新综合改革试验区的基本目标已确定：经过5到10年的努力，将把合肥建设成为全国最具创新活力的区域之一，建成全国重要的高新技术产业基地、现代制造业基地、现代服务业基地。为此，我市将以五大措施推动改革创新。
3.GDP
根据省委省政府推进合芜蚌自主创新综合配套改革试验区实施方案，合肥的基本目标将是到2012年，地区生产总值达到3200亿元，到2017年，地区生产总值达到7500亿元，在安徽加快发展、奋力崛起中发挥龙头带动作用。
黄山
1.人口和面积
地
区
人口数
（万人）
全市合计
135.90
屯溪区
21.76
黄山区
14.76
徽州区
9.55
歙
县
40.93
休宁县
25.05
黟
县
8.07
祁门县
15.78
面积：
黄山风景区面积:154平方公里
黄山市总面积:
9807平方公里
2.产业
茶产业是黄山的主导产业，其次是旅游业和文化产业
3.GDP
2011年GDP：378.8
人均GDP：27873
人均GDP美元：4316