初中化学方程式优秀范文
一、氧气（O2）
1. 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：（大部分物质）
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
（2）化合物与氧气的反应：
甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二、氢气（H2）
1. 氢气在氧气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O
2. 氢气在空气中燃烧：H2+ O2 点燃 H2O
3. 水蒸气冷凝为水：H2+ Cl2→ 2HCl
三、碳（C）
1. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2
2. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO
四、一氧化碳（CO）
1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2↑
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温3Fe+ 3CO2↑
一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温Fe+4CO2↑
五、二氧化碳（CO2）
二氧化碳通过灼热的焦炭：C+ CO2 → CO+ C → CO↑+ C → CO↑+ CO → CO↑+ CO→ C → C + CO↑
二氧化碳与水反应：CO2+ H2O = H?CO?
碳酸分解为二氧化碳和水：H?CO?= H?O + CO?↑
二氧化碳通过灼热的镁条：Mg+ CO?→ MgO + C → MgO + C → MgO + C → MgO + C → Mg(OH)?+ C → Mg(OH)?+ C → Mg(OH)?+ CO?↑
二氧化碳与氢氧化钙反应：CO?+ Ca(OH)?= CaCO?↓+ H?O
六、一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO?）
一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：$NO + O_{2} = NO_{2}$
二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：$3NO_{2} + H_{2}O = 2HNO_{3} + NO$
一氧化氮还原为二氧化氮：$4NO + 3O_{2} + 2H_{2}O = 4HNO_{3}$
二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸：$6NO_{3} + H_{2}O = HNO_{3} + 5NO$。
七、酸的性质（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱的反应）
1. 酸与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，中性溶液遇无色酚酞试液也不变色。
酸碱中和反应：$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$。
盐酸除铁锈反应：$6HCl + Fe_{2}O_{3} = FeCl_{3} + 3H_{2}O$。
盐酸除水垢反应：$Ca(OH)\mspace{2mu}_{3} + 3HCl = CaCl_{3} + 3H_{2}O$。
硫酸除锈反应同盐酸，硫酸除垢反应同盐酸。但硫酸不能用于除氢氧化钙水垢，因为硫酸钙微溶于水垢，二者会形成硫酸钙沉淀，阻碍了硫酸与水垢的接触。硫酸与碱的中和反应同盐酸。但硫酸不能用于除氨水等弱碱，因为氨水呈弱碱性，二者会发生中和反应，但不会生成盐和水。同时，硫酸也不能用于除氢氧化钠等强
初中化学方程式总结
一、氧气的制取
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气：2KClO3===(MnO2)2KCl+3O2↑
固体锌粒与稀盐酸或稀硫酸在常温或加热条件下反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
固体碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
二、氢气的制取
锌粒与稀硫酸在常温或加热条件下反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
三、二氧化碳的制取
大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
四、水的制取
电解水生成氢气和氧气：2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
五、碳的还原性
高温条件下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑
高温条件下，碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+Fe2O3==高温==3Fe+3CO2↑
六、酸的性质
稀盐酸与锌粒反应生成氢气和氯化锌：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
稀硫酸与锌粒反应生成氢气和硫酸锌：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
七、碱的性质
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl==NaCl+H2O
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
八、盐的性质
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH。
初中化学所有方程式
一、化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O
5. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O
6. 镁条在空气中燃烧：2Mg + CO2点燃C + 2MgO
二、分解反应
7. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
8. 碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O+ CO2↑
9. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+ CO2↑
三、置换反应
10. 锌和稀硫酸反应：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
11. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
12. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2↑
13. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O
14. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
15. 碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
四、复分解反应
16. 盐酸和氢氧化钠反应：HCl+ NaOH= NaCl+ H2O
17. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH= KCl+ H2O
18. 盐酸和氢氧化铜反应：HCl+ Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2O
19. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+ 3H2O
五、其它反应类型
初中化学方程式汇总（一）
（一）非金属单质燃烧生成非金属氧化物
硫在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 。
（二）金属氧化物与酸的反应
氧化铜与稀硫酸反应：CuO + HSO4= CuSO4+ H2O。
（三）碱与非金属氧化物生成盐和水。
氢氧化钠与二氧化碳反应：NaOH+ CO= NaHCO3。
（四）盐与金属的反应。
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu。
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