【题目】
题目：某化学兴趣小组为了测定某铜锌合金的组成，取10克样品放入烧杯中，向其中加入某浓度的稀硫酸98克，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量为107.8克。
（1）求生成氢气的质量为?_________?克。
（2）求样品中铜的质量分数。
【分析】
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：$10g + 98g - 107.8g = 0.2g$。
（2）根据化学方程式计算出锌的质量，再根据质量守恒定律求出铜的质量，进而求出铜的质量分数。
【解答】
（1）$0.2$
（2）解：设样品中锌的质量为$x$。$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} \uparrow$$65$ $2$$x$ $0.2g$$\frac{65}{2} = \frac{x}{0.2g}$ $x = 6.5g$铜的质量为：$10g - 6.5g = 3.5g$铜的质量分数为：$\frac{3.5g}{10g} \times 100\% = 35\%$答：样品中铜的质量分数为$35\%$。
【答案解析】
（1）根据质量守恒定律求出氢气的质量；
（2）根据化学方程式计算出锌的质量，再根据质量守恒定律求出铜的质量，进而求出铜的质量分数。
在解题过程中，我们需要根据化学方程式计算出锌的质量和铜的质量，再根据质量守恒定律求出铜的质量分数。解题过程中需要注意单位的换算和计算结果的准确性。
初三化学计算题
【题目】某兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，设计如下实验：取10g合金样品放入烧杯中，将50g稀硫酸分5次加入到样品中，实验数据如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 加入稀硫酸质量（g）| 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体质量（g）| 8.45 | 7.05 | 6.35 | 6.35 | n |
求：（1）上述表格中n的值是______。
（2）样品中镁的质量分数是多少？
【分析】
（1）根据表格中的数据可以知道，加入稀硫酸后固体质量逐渐减少，当固体质量不再减少时，说明镁已经完全反应，此时剩余固体的质量就是铜的质量，据此解答。
（2）根据化学方程式可以计算出镁的质量，进而求算镁的质量分数。
【解答】
（1）6.35
（2）解：设样品中镁的质量为$x$。$Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2} \uparrow$$24$ $2$$x$ $0.2g$$\frac{24}{2} = \frac{x}{0.2g}$解得：$x = 2.4g$样品中镁的质量分数为：$\frac{2.4g}{10g} \times 100\% = 24\%$答：样品中镁的质量分数为$24\%$。
初三化学计算题及答案优秀范文的写作，可以按照以下步骤进行：
1. 标题：明确写出题目，让读者知道你要解答的内容是什么。
2. 问题描述：详细描述化学计算问题，包括涉及的化学方程式、物质的质量或体积等数据。
3. 解答过程：按照化学计算的基本步骤，一步一步地解答问题。在此过程中，需要运用化学知识，如原子量、化学方程式计算、质量守恒定律等。同时注意书写规范，确保结果的准确性。
4. 答案：给出计算结果，注意单位要正确。
5. 答案解释：解释所得答案的依据和原理，增强说服力。
6. 反思与总结：如果可能的话，对解题过程中可能存在的问题或错误进行反思，总结经验教训。
以下是一个初三化学计算题及答案的范文示例：
题目：将2.8g铁和镁的混合物在氧气中充分燃烧，生成黑色固体和气体。已知反应前后固体的质量相等，求生成黑色固体的质量。
问题描述：在氧气中燃烧铁和镁的混合物，生成黑色固体和气体。已知反应前后固体的质量相等，求生成黑色固体的质量。
解答过程：根据质量守恒定律，反应前后固体的质量相等，因此只需求出生成的气体质量即可。设生成的气体质量为x。
Fe + O2 → Fe3O4
56 232
2.8g x
Mg + O2 → MgO
24 40
x y
由于反应前后固体的质量相等，因此有x/y=2.8/y-24，解得y=4g。生成的黑色固体为四氧化三铁，其质量为反应前固体质量的总和减去生成的气体质量，即2.8g+4g-4g=2.8g。
答案：生成黑色固体的质量为2.8g。
答案解释：根据题目中的化学方程式和已知条件，我们可以求出生成的气体质量，再根据反应前后固体的质量相等，求出黑色固体的质量。因此答案为2.8g。
反思与总结：本题主要考查了质量守恒定律的应用以及化学方程式的计算，需要灵活运用相关知识来解决问题。在解答过程中需要注意单位的正确使用。在本题中，我们需要注意到反应前后固体的质量相等这一条件，从而可以轻松地求出黑色固体的质量。同时，在书写化学方程式时需要注意原子量的使用以及化学方程式计算的步骤。
