化学能与电能教案
教学目标：
1. 了解化学能的概念，知道化学能可以转化为电能。
2. 通过实验探究，学习原电池的工作原理，培养学生的实验探究能力和思维能力。
3. 培养学生学习化学的兴趣，树立学习化学的信心。
教学重点：
1. 化学能转化为电能的过程。
2. 原电池的工作原理。
教学难点：
1. 对原电池工作原理的理性认识和判断。
2. 实验探究能力的培养。
教学方法：实验探究法、讨论法、讲授法。
教学过程：
一、化学能的概念及转化（约5分钟）
1. 概念：化学能是指物质进行化学变化时所释放的能量。
2. 化学能转化的实例及分析（如：燃烧、酸碱中和等）。
3. 化学能转化的特点：必须发生化学变化。
4. 化学能转化的方向：释放或储存。
二、原电池的组成及工作原理（约20分钟）
1. 实验探究：将锌片和铜片同时插入同一支试管中，在铜片和锌片之间连接电流计。（提示：可以从能量转换的角度去分析）
（1）实验现象：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计指针偏转。
（2）实验结论：发生了化学能向电能的转化，且该转化过程伴随着电子的转移。
（3）思考讨论：电子是如何转移的？电流计的作用是什么？该反应的本质是什么？
（4）总结归纳：原电池的组成条件及工作原理。
①条件：由两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体组成的闭合回路；
②原理：氧化还原反应（本质是氧化还原反应中电子的转移被阻止而产生电流）。
2. 实验探究：不同金属连接在不同电解质溶液中的现象及本质。
（1）实验现象：如将锌片和铜片分别插入到稀硫酸和浓硝酸中，观察现象的不同。
（2）思考讨论：为什么会出现不同的现象？本质是什么？
（3）总结归纳：电解质对原电池的影响及金属的钝化现象。
三、化学电源（约10分钟）
1. 常见化学电源的种类及工作原理。
2. 化学电源的应用及注意事项。
四、小结与思考（约5分钟）
1. 原电池的工作原理是什么？如何判断原电池的正负极？
2. 常见的化学电源有哪些？它们的工作原理是什么？如何正确使用？
3. 如何将化学能安全有效地转化为电能？请举例说明。
五、作业布置与预习（约3分钟）
完成课后练习题，预习下节课内容。
化学能与电能教案
教学目标：
1. 了解化学能的概念，知道化学能可以转化为电能。
2. 通过实验探究，培养学生的观察能力、实验能力、分析能力。
3. 认识到化学在人类活动中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
教学重点：
化学能转化为电能的原因和过程。
教学难点：
通过实验探究，理解化学能转化为电能的过程。
教学方法：
实验探究、讨论、讲解。
教学用具：
铜片、锌片、稀硫酸、电流计、导线。
教学过程：
一、化学能的概念引入
1. 让学生回忆化学能的概念（由化学反应引起，可用来做功）。
2. 通过实验演示，让学生理解化学能是如何转化为电能的。
3. 引入本课主题——化学能与电能。
二、实验探究
1. 实验一：锌片插入稀硫酸中。
（1）让学生观察锌片的变化，并解释原因。
（2）引导学生得出结论：锌片上逸出氢气，发生了化学反应。
2. 实验二：导线连接锌片和铜片，插入稀硫酸中。
（1）让学生观察铜片上的现象，并解释原因。
（2）引导学生得出结论：铜片上有气泡产生，发生了化学反应。
（3）引导学生思考电流计的指针为什么会偏转。
（4）讲解电流和电子流动的原理。
三、讨论与总结
1. 让学生讨论实验过程中的疑问和收获。
2. 总结化学能转化为电能的过程和原理。
3. 强调化学在人类活动中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
四、作业与思考
1. 学生完成相关练习题。
2. 思考化学在日常生活和工业生产中的应用。
化学能与电能教案
教学目标：
1. 掌握原电池的构成条件，会判断原电池。
2. 通过对原电池原理的学习，了解化学能向电能转变的过程，同时培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
3. 学会运用知识解决实际问题的能力，同时培养学生学习化学的兴趣。
教学重点：
1. 原电池的构成条件。
2. 原电池原理及应用。
教学难点：
1. 对原电池原理的理解。
2. 运用原电池原理解决实际问题。
教学方法：
实验探究、讨论、分析归纳相结合。
教学用具：
学生实验器材（含锌、铜片、导线、电流计、稀硫酸、酒精、滤纸等）、多媒体课件。
教学过程：
一、引入课题
展示干电池，让学生观察其构造，并讲述干电池的有关知识。
二、新课教学
1. 原电池的构成条件：
（1）必须有两个活泼性不同的电极；
（2）电解质溶液；
（3）形成闭合回路；
（4）能自发的进行氧化还原反应。
2. 原电池原理的应用：
（1）金属腐蚀的快慢比较；
（2）金属腐蚀程度的判断；
（3）新型电池（太阳能电池等）。
3. 学生实验探究：铜锌原电池实验。
实验目的：通过实验验证原电池的形成条件，并了解原电池原理的应用。
实验器材：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、滤纸等。
实验步骤：将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，用导线连接形成回路。观察实验现象并记录。
实验结果：锌片上产生大量气泡，铜片上也有少量气泡产生，但比锌片上少。电流计指针偏转，说明有电流产生。
实验分析：由于锌比铜活泼，锌失去的电子通过导线流向铜，使氢离子在铜片上得到电子而产生氢气。这就是原电池的形成原理。
4. 讨论：如何让铜片上产生的气泡更多？引导学生得出增大正负两极的活泼性差异、增大正负两极间距、增大电解质溶液浓度等措施。并举例说明实际应用。
三、小结：原电池的构成条件及工作原理。
四、布置作业：完成课后练习题。
五、板书设计：
化学能与电能的转化（原电池）
1. 原电池的构成条件：两个活泼性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应。
2. 原电池原理的应用：（1）金属腐蚀的快慢比较；（2）金属腐蚀程度的判断；（3）新型电池（太阳能电池等）。
3. 学生实验探究——铜锌原电池实验。
